中学理科中学3年生化学
イオンとは（陽イオン・陰イオン）｜原子の成り立ちからやさしく【中3理科】
中3理科でつまずく「イオン」を、原子の成り立ちから図解。陽子(+)・電子(−)の数で電気的に中性な原子が、電子を失うと陽イオン(+)・受け取ると陰イオン(−)になるしくみ、Na⁺やCl⁻などのイオン式の読み方、電解質と非電解質、電気分解の基礎まで、図と例題でわかります。
◎このページのゴール
原子の構造（陽子・中性子・電子）を理解し、電子の出入りで陽イオン・陰イオンができるしくみとイオン式を説明できるようになる。
「電子を失ったのに、どうしてプラスになるの？」——イオンは中3理科でつまずきやすい単元ですが、原子のつくりを図で見れば「＋と−のどちらが余るか」を数えるだけだとわかります。向きさえつかめば、イオン式も電解質もすっとつながります。
どこでつまずいた？
あてはまるものをタップ。そこから読むと近道です。
イオンができるしくみ
→やり方
- 原子は 原子核（陽子＋） と 電子（−） でできていて、ふつうは＋と−が 同数＝電気的に中性。
- 原子が 電子（−）を失う と＋が余って 陽イオン（＋） になる。
- 原子が 電子（−）を受け取る と−が余って 陰イオン（−） になる。
たとえばナトリウム原子が電子を1個失うと ナトリウムイオン Na⁺、塩素原子が電子を1個受け取ると 塩化物イオン Cl⁻ になります。変わるのは電子の数だけで、原子核（陽子）の数は変わりません。
どうして電子を失うと「＋」になるの？
原子の中心には 陽子（＋の電気） があり、そのまわりを 電子（−の電気） が回っています（中性子は電気をもちません）。ふつうの原子は 陽子の数＝電子の数 なので、＋と−が打ち消し合って 電気をもたない（中性） 状態です。
電子（−）を1個失うと、＋の陽子のほうが1個多く なります。すると全体として ＋が1つ分余る ので、原子は ＋の電気 をもったイオン（陽イオン）になります。逆に電子を受け取ると−が余るので陰イオンです。
つまり 「電子（−）が出ていく → ＋が余る → 陽イオン」「電子（−）が入ってくる → −が余る → 陰イオン」。出入りするのは軽い電子だけで、原子核（陽子）は動かないのがポイントです。
✓コツ
迷ったら「動くのは電子（−）だけ」と思い出しましょう。＋の陽子は出入りしません。電子が出れば＋が勝って陽イオン、電子が入れば−が勝って陰イオン。「出る＝陽（＋）」と覚えると向きを間違えません。
電子（マイナス）を失ったんだから、マイナスが減って…えっと、マイナスのイオンになるんじゃないの？
そこがいちばん間違えやすいところ！ 失ったのは −の電子 だよ。−が減ると、残った ＋の陽子のほうが多くなる。だから全体は＋（陽イオン）になるんだ。「減ったほうの反対が残って勝つ」と考えるといいよ。−が減れば＋の勝ち、−が増えれば−の勝ち。
✓理解チェック①
イオン式の読み方（右上の数字）
イオンは 元素記号の右上 に、出入りした電子の数と＋−の符号を書いて表します。これが イオン式 です。
数字は 「電子を何個やりとりしたか（電気の量）」、符号は 「電子を失った（＋）か受け取った（−）か」 を表します。電子1個ぶんのときは数字を省きます。
iメモ
おもなイオンの例
陽イオン … 水素イオン H⁺／ナトリウムイオン Na⁺／銅イオン Cu²⁺／亜鉛イオン Zn²⁺
陰イオン … 塩化物イオン Cl⁻／水酸化物イオン OH⁻／硫酸イオン SO₄²⁻
「H⁺」は数字なしなので電子1個ぶんの＋、「Cu²⁺」は電子2個ぶんの＋という意味です。
✓理解チェック②
電解質・非電解質と電気分解
水にとかしたとき、その水溶液に 電流が流れる物質を電解質、流れない物質を非電解質 といいます。
電解質は水にとけると 陽イオンと陰イオンに分かれ（電離）、このイオンが電気を運ぶので電流が流れます。砂糖やエタノールは水にとけてもイオンに分かれないので、電流が流れません。
✓コツ
電解質（電気が流れる） … 塩化ナトリウム（食塩）NaCl、塩化水素 HCl、水酸化ナトリウム NaOH など。
非電解質（電気が流れない） … 砂糖、エタノールなど。
見分けかたは「水にとけてイオンに分かれるか」。分かれれば電解質です。
電解質の水溶液に電流を流すと、物質がもとの成分に分かれます。これを 電気分解 といいます。たとえば塩化銅水溶液を電気分解すると、＋の電極（陽極）に塩素、−の電極（陰極）に銅が出てきます。陽イオン（Cu²⁺）が−極へ、陰イオン（Cl⁻）が＋極へ引かれて移動するために起こります。
✓理解チェック③
よくある間違い
✕よくある間違い
電子（−）を失ったから、−が減って陰イオンになる、と考える
電子（−）を失うと ＋の陽子のほうが多くなる → 陽イオン（＋）
「失った電子の符号」ではなく、「最後にどちらが余ったか」で考えます。電子（−）が出れば＋が余って陽イオン、電子（−）が入れば−が余って陰イオン。また、変わるのは 電子の数だけ で、陽子（原子核）の数は変わらない点にも注意しましょう。
やってみよう（練習問題）
✏️ やってみよう①（基本：陽イオンか陰イオンか）
電子の出入りから、陽イオン・陰イオンのどちらになるか答えましょう。
- ナトリウム原子が電子を1個失った。
- 酸素原子が電子を2個受け取った。
答えと解説を見る
- 電子（−）を失う → ＋が余る → 陽イオン（ナトリウムイオン Na⁺）
- 電子（−）を受け取る → −が余る → 陰イオン（酸化物イオン O²⁻）
✏️ やってみよう②（標準：イオン式を読む）
次のイオン式の意味を答えましょう。
- Mg²⁺ は、マグネシウム原子がどうなってできたイオンか。
- OH⁻ は陽イオン・陰イオンのどちら？
答えと解説を見る
- 右上が「2＋」なので、電子を2個失って＋の電気をもったイオン（マグネシウムイオン）。
- 右上が「−」なので 陰イオン（水酸化物イオン）。
✏️ やってみよう③（応用：電解質と電気分解）
考えて答えましょう。
- 砂糖水に電流が流れないのはなぜか、「イオン」という言葉を使って説明しなさい。
- 塩化銅水溶液を電気分解すると、−極（陰極）には何が出てくるか。理由もあわせて答えなさい。
答えと解説を見る
- 砂糖は水にとけても イオンに分かれない（電離しない） ため、電気を運ぶイオンがなく、電流が流れない。
- 銅。＋の電気をもつ銅イオン Cu²⁺ が、反対の−極（陰極）に引かれて移動し、そこで電子を受け取って銅になるため。
家おうちの方へ
イオンのつまずきの多くは「電子（−）を失ったのにプラスになる」という符号の向きです。「動くのは電子だけ／減ったほうの反対が残って勝つ」と言いかえると、すっと入ります。原子のつくり（陽子・中性子・電子）があいまいなときは、化学反応式のつくり方（中2理科）で原子・分子に一度戻ると効果的です。イオン式の右上の数字は「やりとりした電子の数」、符号は「失った（＋）か受け取った（−）か」と整理して伝えてください。電解質・非電解質は「水にとけてイオンに分かれるか」で見分けられること、電気分解はイオンが電極へ移動して起こることを、実験のイメージとつなげると定着します。
イオンがわかると、「なぜ食塩水は電気を通すのか」「なぜ電池は電気をつくれるのか」が、ぜんぶ同じ1つの考え方——電子の出入りと、＋・−のイオンの移動——で説明できます。次は酸・アルカリで、このイオンの考え方をさらに活かしていきましょう。
📌 1分まとめ（声に出して読もう）
- 原子は中心の原子核（陽子＋・中性子）と、まわりの電子（−）でできている。ふつうは＋と−が同数で電気的に中性。
- 原子が電子（−）を失うと＋が余って 陽イオン（＋）、電子を受け取ると−が余って 陰イオン（−）になる。
- イオン式は記号の右上に電気の量を書く（例：Na⁺、Cl⁻、Cu²⁺）。数字は出入りした電子の数。
- 水にとかすと電流が流れる物質が電解質（食塩・塩化水素など）、流れないのが非電解質（砂糖・エタノールなど）。
- 電解質の水溶液に電流を流すと物質が分かれる（電気分解）。イオンが電気を運ぶから起こる。
よくある質問
イオンとは何ですか？
イオンとは、原子が電子（−）を失ったり受け取ったりして、電気を帯びた粒のことです。ふつうの原子は＋の陽子の数と−の電子の数が同じで電気的に中性ですが、電子を失うと＋が余って陽イオン（＋）、電子を受け取ると−が余って陰イオン（−）になります。たとえばナトリウム原子が電子を1個失うとナトリウムイオン Na＋、塩素原子が電子を1個受け取ると塩化物イオン Cl−になります。
なぜ電子（マイナス）を失うと、プラスのイオンになるの？
失ったのは−の電気をもつ電子なので、残った＋の陽子のほうが数が多くなり、全体として＋が余るからです。原子の中心の陽子（＋）は出入りせず、動くのは軽い電子（−）だけです。だから「−が減ると＋の勝ち＝陽イオン」「−が増えると−の勝ち＝陰イオン」と、最後にどちらが余ったかで考えると間違えません。
電解質と非電解質のちがいは何ですか？
水にとかしたとき、その水溶液に電流が流れる物質が電解質、流れない物質が非電解質です。電解質は水にとけると陽イオンと陰イオンに分かれ（電離）、このイオンが電気を運ぶので電流が流れます。食塩（塩化ナトリウム）・塩化水素・水酸化ナトリウムは電解質、砂糖やエタノールは水にとけてもイオンに分かれないため非電解質です。
イオン式の右上の数字と記号は何を表していますか？
右上の数字は「やりとりした電子の数（電気の量）」、＋−の符号は「電子を失った（＋）か受け取った（−）か」を表します。たとえば銅イオン Cu2＋は電子を2個失って＋になったイオン、塩化物イオン Cl−は電子を1個受け取って−になったイオンです。電子1個ぶんのときは数字を省いて H＋のように書きます。