中学理科中学3年生化学

酸・アルカリと中和とは｜H⁺とOH⁻でわかる【中3理科】

中3理科でつまずきやすい「酸・アルカリと中和」を図解。酸はH⁺、アルカリはOH⁻を出すという正体、pH（7が中性・小さいほど酸性・大きいほどアルカリ性）の向き、中和でH⁺＋OH⁻→水・酸＋アルカリ→塩と水になるしくみまで、図と例題でやさしくわかります。

「酸はすっぱい、アルカリはぬるぬる」——なんとなく覚えているけれど、正体を聞かれると答えにくい。じつは酸とアルカリのちがいは、水に溶けたときに出す“イオン”で決まります。ここをイオンでつかめば、pHも中和も丸暗記なしでスッと整理できます。

酸・アルカリと中和（まず結論）

つまり、酸とアルカリの正体は「H⁺を出すか」「OH⁻を出すか」のちがい。そして中和は、そのH⁺とOH⁻が出会って水になる反応です。

どうしてH⁺・OH⁻が正体なの？

酸も水酸化物も、水に溶けるとイオンに分かれます。このとき、

• 酸は決まって H⁺（水素イオン） を出す
• アルカリは決まって OH⁻（水酸化物イオン） を出す

この共通点こそが、「酸らしさ・アルカリらしさ」の正体です。

たとえば塩酸（塩化水素 HCl が水に溶けたもの）は、水の中で $\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{H^+} + \mathrm{Cl^-}$ のように分かれ、H⁺を出します。水酸化ナトリウム NaOH は $\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Na^+} + \mathrm{OH^-}$ と分かれ、OH⁻を出します。酸・アルカリの正体はイオンなので、まだあいまいならイオンとは（中3理科）に一度戻ると、ここがスッと入ります。

セナ

酸が出すのがH⁺で、アルカリが出すのがOH⁻…どっちがどっちか、いつも混ざっちゃう。

ホクト先生

セットで覚えると迷わないよ。酸→H⁺（“さん”の中にH＝水素のイメージ）、アルカリ→OH⁻。そしてこの2つが出会うと水（H₂O）になる——これが次に出てくる「中和」なんだ。H⁺とOH⁻はいわばペア、と覚えておこう。

pH（ピーエイチ）で強さを表す

酸性・アルカリ性の強さは、pH という数で表します。向きを間違えやすいので、数直線でつかみましょう。

ポイントは3つだけ。

• pH ＝ 7 … 中性（ちょうど真ん中。純粋な水など）
• pH が 7 より小さい … 酸性（小さいほど強い酸性。H⁺が多い）
• pH が 7 より大きい … アルカリ性（大きいほど強いアルカリ性。OH⁻が多い）

数が小さいほうが酸性、というのが直感と逆で迷いやすいところ。「7が真ん中、小さい＝酸」とセットで覚えましょう。身近な例では、レモン汁 約2、酢 約3、水 7、せっけん水 約10 くらいです。

中和：H⁺とOH⁻が結びついて水になる

酸とアルカリを混ぜると、酸のH⁺とアルカリのOH⁻が結びついて水になります。これが中和です。

$\mathrm{H^+} + \mathrm{OH^-} \rightarrow \mathrm{H_2O}$

このとき、残った酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついたものを 塩（えん） といいます。だから中和を全体でまとめると、

$\text{酸} + \text{アルカリ} \rightarrow \text{塩（えん）} + \text{水}$

たとえば、塩酸 HCl と水酸化ナトリウム NaOH の中和は、$\mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2O}$。できる塩は塩化ナトリウム NaCl（食塩）です。「塩（えん）」は調味料の「塩（しお）」だけを指す言葉ではなく、中和でできる物質全体の名前である点に注意しましょう。

セナ

中和したら、いつも「酸でもアルカリでもない中性」になるの？

ホクト先生

いいところに気づいたね。中和は「H⁺とOH⁻が水になる反応」そのものを指す言葉で、ちょうど中性になるとはかぎらないんだ。酸が多く残れば酸性のまま、アルカリが多く残ればアルカリ性のまま。H⁺とOH⁻がぴったり同じ数そろってはじめて中性になるよ。

よくある間違い

やってみよう（練習問題）

酸・アルカリの正体がH⁺・OH⁻だとわかれば、pHも中和も「H⁺とOH⁻のせめぎ合い」という1つの見方で説明できます。

中3理科の化学は、イオンを土台にすると一気に見通しがよくなります。

次は中和の計算とグラフへ。「H⁺とOH⁻が1対1で水になる」というこのページの結論を、そのまま比例の計算に使います。